Задания 30 (C1). Окислительно-восстановительные реакции
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +5 + 3e → N +2 │4 реакция восстановления
Si 0 − 4e → Si +4 │3 реакция окисления
N +5 (HNO3) – окислитель, Si – восстановитель
D1C2FF
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +5 + 1e → N +4 │3 реакция восстановления
B 0 -3e → B +3 │1 реакция окисления
N +5 (HNO3) – окислитель, B 0 – восстановитель
4CB684
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 реакция восстановления
2Cl -1 -2e → Cl2 0 │3 реакция окисления
Cr +6 (K2Cr2O7) – окислитель, Cl -1 (HCl) – восстановитель
93C0B2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Br2 0 + 2e → 2Br -1 │3 реакция восстановления
2Cr +3 - 6e → 2Cr +6 │1 реакция окисления
4EAECB
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 реакция восстановления
2I -1 -2e → l2 0 │3 реакция окисления
Cr +6 (K2Cr2O7) – окислитель, l -1 (Hl) – восстановитель
19B787
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 реакция восстановления
S -2 -2e → S 0 │3 реакция окисления
Mn +7 (HMnO4) – окислитель, S -2 (H2S) – восстановитель
C49D0A
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +5 + 6e → Cl -1 │1 реакция восстановления
S -2 -2e → S 0 │3 реакция окисления
Mn +7 (HMnO4) – окислитель, S -2 (H2S) – восстановитель
01851F
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +7 + 8e → Cl -1 │3 реакция восстановления
N +2 -3e → N +5 │8 реакция окисления
Cl +7 (HClO4) – окислитель, N +2 (NO) – восстановитель
705904
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
S -2 -2e → S 0 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, S -2 (H2S) – восстановитель
9EA799
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
2Br -1 -2e → Br2 0 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, Br -1 (KBr) – восстановитель
DCC9A7
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +5 + 6e → Cl -1 │4 реакция восстановления
P -3 − 8e → P +5 │3 реакция окисления
Cl +5 (HClO3) – окислитель, P -3 (H3PO4) – восстановитель
F02C85
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │8 реакция восстановления
P -3 − 8e → P +5 │3 реакция окисления
Mn +7 (HMnO4) – окислитель, P -3 (H3PO4) – восстановитель
30CC22
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + KClO + … → KNO3 + KCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +1 + 2e → Cl -1 │3 реакция восстановления
N +2 − 3e → N +5 │2 реакция окисления
Cl +1 (KClO) – окислитель, N +2 (NO) – восстановитель
2NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO3 + 3KCl + H2O
E6F10F
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Ag +1 + 1e → Ag 0 │8 реакция восстановления
P -3 - 8e → P +5 │1 реакция окисления
Ag +1 (AgNO3) – окислитель, P -3 (PH3) – восстановитель
67E63E
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +3 + 1e → N +2 │ 2 реакция восстановления
2I -1 − 2e → I2 0 │ 1 реакция окисления
N +3 (KNO2) – окислитель, I -1 (HI) – восстановитель
E749B1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl2 0 + 2e → 2Cl -1 │1 реакция восстановления
S +4 − 2e → S +6 │1 реакция окисления
Cl2 0 – окислитель, S +4 (Na2SO3) – восстановитель
592C69
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 реакция восстановления
Mn +2 − 2e → Mn +4 │3 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, Mn +2 (MnSO4) – восстановитель
E5AFF2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 реакция восстановления
N +3 − 2e → N +5 │3 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, N +3 (KNO2) – восстановитель
8CCB01
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +5 + 2e → N +3 │3 реакция восстановления
2Cr +3 − 6e → 2Cr +6 │1 реакция окисления
N +5 (KNO3) – окислитель, Cr +3 (Cr2O3) – восстановитель
201CED
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
I2 0 + 2e → 2I -1 │1 реакция восстановления
S +4 - 2e → S +6 │1 реакция окисления
I2 – окислитель, S +4 (K2SO3) – восстановитель
06C4FB
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 реакция восстановления
2N -3 − 6e → N2 0 │1 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, N -3 (NH3) – восстановитель
71FE92
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +4 + 2e → N +2 │2 реакция восстановления
2P +3 - 4e → 2P +5 │1 реакция окисления
N +4 (NO2) – окислитель, P +3 (P2O3) – восстановитель
9BC971
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
S +6 + 8e → S -2 │1 реакция восстановления
2I -1 − 2e → I2 0 │4 реакция окисления
S +6 (H2SO4) – окислитель, I -1 (KI) – восстановитель
124A93
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
2Fe +2 − 2e → 2Fe +3 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, Fe +2 (FeSO4) – восстановитель
F87323
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 реакция восстановления
S +4 − 2e → S +6 │1 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, S +4 (Na2SO3) – восстановитель
0C4795
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
2O -1 − 2e → O2 0 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, O -1 (H2O2) – восстановитель
3CAE5F
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 реакция восстановления
S -2 − 2e → S 0 │3 реакция окисления
86AFEE
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
2Cl -1 − 2e → Cl2 0 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, Cl -1 (HCl) – восстановитель
B28A1E
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 реакция восстановления
Cr +2 − 1e → Cr +3 │6 реакция окисления
Cr +6 (K2Cr2O7) – окислитель, Cr +2 (CrCl2) – восстановитель
A0115E
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cr +6 + 3e → Cr +3 │2 реакция восстановления
2Cl -1 − 2e → Cl2 0 │3 реакция окисления
Cr +6 (K2CrO4) – окислитель, Cl -1 (HCl) – восстановитель
F603A1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
2l -1 − 2e → l2 0 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, l -1 (Kl) – восстановитель
CF7B18
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +5 + 6e → Cl -1 │2 реакция восстановления
Fe +2 − 4e → Fe +6 │3 реакция окисления
Cl +5 (KClO3) – окислитель, Fe +2 (FeSO4) – восстановитель
AB6590
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +5 + 6e → Cl -1 │1 реакция восстановления
2Fe +2 − 2e → 2Fe +3 │3 реакция окисления
Cl +5 (KClO3) – окислитель, Fe +2 (FeSO4) – восстановитель
ABF717
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 1e → Mn +6 │8 реакция восстановления
N -3 − 8e → N +5 │1 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, N -3 (NH3) – восстановитель
88F340
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +5 + 1e → N +4 │2 реакция восстановления
Cu 0 − 2e → Cu +2 │1 реакция окисления
N +5 (NaNO3) – окислитель, Cu – восстановитель
5255AE
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
F2 0 + 2e → 2F -1 │1 реакция восстановления
Br +5 − 2e → Br +7 │1 реакция окисления
F2 – окислитель, Br +5 (NaBrO3) – восстановитель
633459
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
N +5 + 1e → N +4 │2 реакция восстановления
Cu 0 − 2e → Cu +2 │1 реакция окисления
N +5 (NaNO3) – окислитель, Cu – восстановитель
1DE9A9
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
N +3 − 2e → N +5 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, N -3 (KNO2) – восстановитель
65C72F
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Cl +5 + 6e → Cl -1 │1 реакция восстановления
Cr +3 − 3e → Cr +6 │2 реакция окисления
Cl +5 (KClO3) – окислитель, Cr +3 (CrCl3) – восстановитель
8F2272
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +6 + 4e → Mn +2 │1 реакция восстановления
2Br -1 − 2e → Br2 0 │2 реакция окисления
Mn +6 (K2MnO4) – окислитель, Br -1 (HBr) – восстановитель
D3F527
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 реакция восстановления
S +4 − 2e → S +6 │5 реакция окисления
Mn +7 (KMnO4) – окислитель, S +4 (Na2SO3) – восстановитель