Тема: «Предельные углеводороды. Циклопарафины.»
4. Напишите уравнение реакции получения гексана из циклогексана.
При сжигании 20,5 кг пропана образовался оксид углерода (IV). Определите объем образовавшегося газа.(н.у.)
Тема: «Непредельные углеводороды».
Глава IV: §1 Этилен. Гомологи этилена. §2 Понятие о высокомолекулярных соединениях.
§3 Диеновые углеводороды. §4 Каучуки. §5 Ацетилен и его гомологи.
Конспект по плану: 1.строение
2. нахождение в природе
4. физические свойства
5. химические свойства
Контрольная работа №2
1. Дайте названия следующим веществам:
2. Допишите уравнения реакций.
3. Напишите уравнение реакции горения гептина.
4. Распределите указанные вещества на алкены и алкины.
С3Н6, С8Н14, С5Н8, С9Н18, С10Н18, С7Н14
5. Задача. Определите объем ацетилена который образуется при взаимодействии 32 кг карбида кальция с водой. Выход ацетилена примите равным 90% от теоретически возможного.
Тема: «Ароматические углеводороды. Природные источники углеводородов».
Глава V Ароматические углеводороды. Глава VI §1 Природный газ. §2. Попутные нефтяные газы. §3. Нефть. §5. Коксохимическое производство.
Конспект по плану: 1.строение
2. нахождение в природе
4. физические свойства
5. химические свойства
Контрольная работа №3
1. Составьте структурные формулы следующих веществ:
а) пропил бензола
2. Запишите уравнение реакции замещения бензола бромом
3. Запишите уравнение реакции горения пропил бензола
Сколько граммов хлорбензола можно получить при взаимодействии 56 граммов бензола с хлором, если выход хлорбензола составляет 0.89 массовых долей или 89% от теоретически
Тема: «Спирты. Фенолы.»
Глава VII. §1 Одноатомные предельные спирты. §2 Многоатомные спирты.
Глава VIII. Фенолы
Конспект по плану: 1.строение
2. нахождение в природе
4. физические свойства
5. химические свойства
Контрольная работа №1
1) Какие соединения называются спиртами?
2) Дайте названия веществам
а) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН2 - ОН б) СН2– ОН
3) Допишите уравнения реакций
4) Задача: При брожении глюкозы массой 288 граммов образуется этиловый спирт. Определите массу полученного спирта.
5) Задача: Определите объем оксида углерода (IV), который образуется при сжигании фенола массой 23,5 граммов.
Тема: «Альдегиды. Карбоновые кислоты».
Глава IX. Альдегиды. Глава Х. Карбоновые кислоты.
Конспект по плану: 1.строение
2. нахождение в природе
4. физические свойства
5. химические свойства
Контрольная работа №2
1. Дайте названия веществам.
2. Напишите уравнение реакции окисления этаналя оксидом серебра.
3. Напишите уравнение реакции получения этаналя из этанола.
4. Напишите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с магнием.
При взаимодействии13,8 г этанола с 28 г оксида меди (11) получен альдегид массой 9,24 г.
Определите массовую долю выхода продукта реакции.
Тема: Сложные эфиры. Жиры. Углеводы.
Глава Х1.§1 Сложные эфиры. §2 Жиры.
Глава Х11. §1 Глюкоза. §2 Сахароза. §3 Крахмал. §4 Целлюлоза.
Конспект по плану: 1.строение
2. нахождение в природе
4. физические свойства
5. химические свойства
Контрольная работа №3
1. Напишите уравнение реакции синтеза жира на основе линолевой кислоты(С17Н31СООН).
2. Напишите уравнение реакции гидролиза бутилового эфира метановой кислоты.
3. Осуществите превращение.
С2Н4 →С2Н4→СН3-СОН→СН 3СООН→СН3СООС3Н7→С3Н7ОН→СО2
4. Задача. Сколько эфира в граммах должно образоваться при взаимодействии 10 г 92 % раствора муравьиной кислоты с 8 г 90% раствора метилового спирта.
5. Задача. Какова масса спирта, который может быть получен из 300кг древесных опилок, содержащих 50% примесей (расчет ведите по одному структурному звену молекулы целлюлозы), а выход спирта от теоретически возможного составляет 70%.
Тема « Амины. Аминокислоты. Белки.»
Учебник 11 класс. Химия . Г.Е.Рудзитис Ф.Г. Фельдман
Глава Х1. §1Амины. §2 Аминокислоты.
Глава Х11. §1Белки. §2 Нуклеиновые кислоты.
Конспект по плану: 1.строение
2. нахождение в природе
4. физические свойства
5. химические свойства
Контрольная работа №1
1. Какие соединения называются аминокислотами?
2. Дайте названия следующим веществам
3. Осуществить превращение
4. Составьте уравнения реакций 2-аминопропановой кислоты: а) с гидроксидом натрия; б) с азотной кислотой; в) с метанолом.
В лаборатории путем восстановления 56г нитробензола было получено38г анилина. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного выхода.
Тема: «Обобщение знаний по курсу органической химии».
Глава Х111. §1 Понятие о высокомолекулярных соединениях. §2 Синтетические каучуки. §3 Синтетические волокна.
Глава Х1V. §1 Основные положения теории химического строения. §2 Виды изомерии. §3 Электронная природа химических связей.
Задание: сделать конспект каждого параграфа и выполнить контрольную работу.
Контрольная работа №2
1. Составьте уравнение образования хлоропренового каучука из 2- хлор-1,3-бутадиена.
2.Составьте структурные формулы всех соединений, молекулярная формула которых С4Н9СI.
Назовите эти вещества и поясните, к какому виду изомерии они относятся.
3. Осуществите превращение.
Сколько этилацетата можно получить из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола, если выход сложного эфира составляет 0,9 мас. д., или 90%, по сравнению с теоретическим?
Тема: «Важнейшие химические понятия и законы . Строение вещества. Химические реакции. Металлы и неметаллы».
Глава1. §1 Химический элемент. §2 Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии, закон постоянства состава веществ.
Глава11. § Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов.
Глава111. §1 Основные виды химической связи. §3 Типы кристаллических решеток и свойства веществ. §4 Дисперсные системы.
Глава 1V. §1 Классификация химических реакций. §2 Скорость химических реакций. Катализ.
Глава V.§1 Общие способы получения металлов. §2 Обзор металлических элементов главных подгрупп. §3 Общий обзор металлических элементов побочных подгрупп.
Глава VI. §1 Обзор неметаллов.
Контрольная работа №3
1. Составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов серы S, галлия Ga и астата Аt.
2. Даны вещества: хлорид калия, хлороводород, кислород, этанол. Определите тип химической связи.
3. Осуществите превращение. Укажите тип каждой реакции.
4. Составьте электронный баланс:
5. Термохимическое уравнение реакции горения оксида меди (11) с соляной кислотой:
Какое количество теплоты выделится при растворении 200г оксида меди в соляной кислоте?
6. Из оксида железа Fe3O4 можно получить железо алюминотермическим способом. Составьте уравнение этой реакции.
Какую массу чистого железа можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2 0,7 или 70%, если выход составляет 82 %.
На 12,8 г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Вычислите массу, объем (н.у.) и количество выделившегося газа.