Входной контроль по химии 9 класс 19.01.2015 тест по химии (9 класс) по теме

1 .(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 ) 2 ) 6 , в Периодической системе занимает положение:

А . 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б . 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В . 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г . 2-й период, главная подгруппа II группы.

2 .(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s 2 2p 1 соответствует атому элемента:

А . Бора. Б. Серы. В . Кремния. Г. Углерода.

3 .(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А . Калий Б . Литий В . Натрий Г . Рубидий

4 .(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э 2 О Б. ЭО В. ЭО 2 Г . ЭО 3

5 .(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А . Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6 .(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А . Алюминия Б . Кремния В . Углерода Г . Фосфора

7 .(2 балла) Схема превращения С 0 → C +4 соответствует химическому уравнению:

А . СО 2 + СаО = СаСО 3 Б. СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3

В. С + 2СuО = 2Сu + СО 2 Г . 2С + О 2 = 2СО

8. (2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н + + ОН - = Н 2 О соответствует взаимодействию :

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б . Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г .Цинка и раствора серной кислоты.

9. (2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А . H 2 O. Б . MgO. В . CaCl 2 . Г . H 2 SO 4 .

10. (2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э → Э 2 О 5 → Н 3 ЭО 4 является:

А . Азот. Б . Сера. В . Углерод. Г . Фосфор.

Часть В . Задания со свободным ответом

В11 .(6 баллов) Соотнесите.

1 .H 3 PO 4 . 2 .Ba(OH) 2 . 3 . Fe(OH) 3 . 4 . H 2 SO 4. .

А. FeO . Б . Fe 2 O 3 . В . BaO. Г . SO 3 . Д. P 2 O 5 .

В12 .(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

С13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С 0 → C +4 . Укажите окислитель и восстановитель.

С14. (8 баллов) По схеме превращений

SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15 .(4 балла) По уравнению реакции СаСО 3 =СаО + СО 2

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Часть А . Тестовые задания с выбором ответа

1 .(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 ) 2 ) 8 ) 4 , в Периодической системе занимает положение:

А . 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В . 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г . 3-й период, главная подгруппа II группы.

2 .(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 5 соответствует атому элемента:

А . Магния. Б . Серы. В . Фосфора. Г. Хлора.

3 .(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А . Кремний. Б . Магний. В . Сера. Г. Фосфор.

4 .(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э 2 О Б. ЭО В. Э 2 О 3 Г. ЭО 3

5 .(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А . Амфотерный Б . Кислотный В . Основный

6 .(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А . Бария. Б .Бериллия. В .Кальция. Г . Магния

7 .(2 балла) Схема превращения Сu +2 → Cu 0 соответствует химическому уравнению:

А . CuO + H 2 = Cu + H 2 O Б . CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

В . Cu + Cl 2 = CuCl 2 Г . 2Cu + O 2 = 2CuO

8. (2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 соответствует взаимодействию :

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9 .(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б. CuO. В . H 2 O . Г. Mg.

10. (2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является:

А . Азот. Б . Магний. В . Алюминий. Г. Углерод.

Часть В . Задания со свободным ответом

В11 .(6 баллов) Соотнесите.

1. CuO. 2. CO 2 . 3. Al 2 O 3 . 4. SO 3 .

А. H 2 SO 4 . Б. Al(OH) 3 . В. Cu(OH) 2 . Г. CuOH. Д. H 2 CO 3 .

В12 .(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

С13 .(4 балла) . Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S 0 → S -2 . Укажите окислитель и восстановитель.

С14. (8 баллов) По схеме превращений

ВаO → Ва(OН) 2 → ВаСO 3 → ВаСl 2

С15 .(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O 2 = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Система выставления оценок .

Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.

Работа состоит из двух частей.

Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.

Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎