Методическая разработка на тему "VII, VI группа главная подгруппа" (10-11 класс)

Повторить физические и химические свойства хлора, кислорода, серы, рассмотреть изменение их окислительных и восстановительных свойств в периодах и группах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

Закрепить знания о важнейших соединениях галогенов и халькогенов, их свойствах;

Повторить качественные реакции на хлорид, бромид, иодид, сульфид, сульфат, сульфит - ионы;

Закрепить знания о способах получения галогенов и халькогенов, их соединений, указать на биологическую роль галогенов, практическое применение галогенов и халькогенов и их соединений в медицине и народном хозяйстве ;

Закрепить практический опыт по проведению практического эксперимента по изучению свойств галогенов и халькогенов;

Закрепить практический опыт обращаться с лабораторным оборудованием и посудой; проводить наблюдения, делать выводы;

Закрепить практический опыт по соблюдению правил по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

В результате изучения темы студент должен:

иметь практический опыт:

Проводить практический эксперимент по изучению свойств галогенов и халькогенов, их соединений;

Обращаться с лабораторным оборудованием и посудой;

Проводить наблюдения, делать выводы;

Соблюдать правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

У1. Доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных;

У2 . Составлять формулы комплексных соединений и давать им названия;

З1. Периодический закон и характеристику элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

З2. Основы теории протекания химических процессов;

З3. Строение и реакционные способности неорганических соединений;

З4. Способы получения неорганических соединений;

З6. Формулы лекарственных средств неорганической природы;

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен обладать общими компетенциями (ОК), включающими в себя способность (по базовой подготовке) :

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен обладать профессиональными компетенциями, соответствующими видам деятельности (по базовой подготовке) :

ПК1.1.Организовывать прием, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.

ПК1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПК2.1.Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.

ПК2.2.Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.

ПК2.3.Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.

Методическое оснащение занятия:

Материально – техническое оснащение:

2. Стеклянные палочки

6.Таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»; « Растворимость солей, кислот, оснований в воде»

7. Реактивы: хлорная вода, раствор индиго, раствор фуксина, металлы: Zn , Cu ; кислоты: НСI, H 2 SO 4 (конц.), H 2 SO 4 (разб.), разб. HNO 3 , лучина, крахмальный клейстер, AgNO 3 , Pb ( NO 3 ) 2 , NH 4 OH , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , иодная вода

Методическая разработка практического занятия для студентов, таблицы, алгоритмы, тестовое задание, проверочная работа.

Место проведения:

Лаборатория «Неорганическая и органическая химия»

Ход занятия

1. Вводная часть

1.1. Откройте дневник и запишите тему и цель занятия.

1.2. Мотивация занятия

Прослушайте и запишите.

Фтор участвует в формировании зубов и образовании костей, влияет на обмен жиров и углеводов. Во многих биохимических процессах выступает как ингибитор, например, оказывает угнетающее действие на щитовидную железу, так как фтор является антагонистом йода.

Бромиды широко применяются как лекарственные средства, их применяют в основном при истерии, неврастении, других неврозах.

Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы, оказывает успокаивающее действие на организм и нервную систему. При нервном напряжении и раздражительности, бессоннице возникает необходимость в йоде для расслабления организма и его оптимистического настроения.

Хлор поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости, участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ, построении тканей. Необходим для дезинфекции клеток. Хлор применяется в медицине для обеззараживания предметов, помещений и в коммунальном хозяйстве для хлорирования воды, так как он обладает сильным дезинфицирующим действием за счет своих окислительных свойств. Такие же свойства проявляют хлорная вода (раствор хлора в воде) и хлорная известь. Отбеливающее действие хлора используют в целлюлозно-бумажной и текстильной областях промышленности.

В медицине сера используется в виде мазей вместе с другими веществами против чесотки и других кожных заболеваний, входит в состав медицинских препаратов сульфидина, сульфазола. Серная кислота применяется при синтезе лекарственных веществ, в пищевой, парфюмерной, текстильной и кожевенной промышленности

1.2. Ответьте устно на вопросы:

1. Охарактеризуйте сходство и отличие элементов — галогенов и образуемых ими простых веществ и водородных соединений.

2. K акие свойства — окислителя или восстановителя — проявляет хлор при взаимодействии с различными простыми и сложными веществами? Приведите примеры.3. Дайте сравнительную характеристику элементов — халькогенов, а также образуемых ими простых веществ, оксидов, гидроксидов и водородных соединений. 4. Охарактеризуйте роль кислорода в природе и его практическое применение 5. Приведите примеры реакций, в которых свободная сера играет роль: а) окислителя, б) восстановителя

6. Как изменяются кислотные свойства оксидов, кислородсодержащих и бескислородных кислот галогенов и халькогенов?

7. Подтвердите уравнениями реакций восстановительные и кислотные свойства сероводорода и сероводородной кислоты

8. Какие кислотные и окислительно-восстановительные свойства характерны для оксидов серы и соответствующих им кислот?

2. Основная часть

2.1. Самостоятельная работа студентов

Выполните самостоятельно упражнения, используя приложение № 1-3

1. Какие химические свойства характерны для галогенов? С какими из перечисленных веществ будет реагировать: а) фтор, б) хлор, в) бром, г) иод:

Напишите уравнения возможных реакций. Назовите продукты реакции

2. Составьте формулы оксидов, которые образует хлор и соответствующих им кислот. Какие степени окисления имеет хлор в этих соединениях. Как изменяются кислотные свойства оксидов и кислот с увеличением степени окисления хлора и почему?

3. Какие летучие водородные соединения образуют галогены? Напишите уравнения реакций их получения. Какие свойства – окислителя или восстановителя – проявляют галогены в этих реакциях?

4. Как изменяются кислотные свойства бескислородных кислот галогенов и почему? Составьте уравнения диссоциации этих кислот.

5. С какими из перечисленных веществ может реагировать соляная кислота:

Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите продукты реакции. Какие из данных реакций используется для получения хлора в лабораторных условиях? Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях этих реакций.

6. Какой реактив можно использовать для определения солей галогенов? Напишите уравнения качественных реакций на хлорид, бромид и иодид - ионы и укажите их признаки. Можно ли использовать этот реактив для определения фторид-ионов?

7. Оксид кремния входит в состав стекла, а плавиковая кислота разъедает стекло, поэтому в лабораториях ее хранят в сосудах из полиэтилена или тефлона. Составьте уравнение происходящей при этом реакции.

8. Какой из элементов VI группы главной подгруппы является более сильным окислителем? Докажите это, написав соответствующие уравнения реакций.

9. Какие кислоты могут быть получены при непосредственном взаимодействии с водой следующих оксидов: SО 3 , SО 2 . Какие из этих соединений обладают наиболее ярко выраженными кислотными свойствами?

10. С какими из веществ будет реагировать оксид серы (IV) и оксид серы ( V I): Н 2 O ; KOH ; MgO ; NaCl ; Cu ( OH ) 2 , СО 2 , НСl, Ca ( OH ) 2

Напишите уравнения соответствующих реакций.

11. Составьте окислительно-восстановительные реакций, характеризующие свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты:

а ) H 2 SO 4 ( конц .) + Ag → б ) H 2 SO 4 ( разб .) + Zn →

д ) H 2 SO 4 ( разб .) + Mg → е ) H 2 SO 4 ( конц .) + Р →

12. С помощью каких реагентов можно распознать соли сероводородной, сернистой и серной кислоты? Напишите уравнения качественных реакций на сульфид, сульфит и сульфат – ионы в молекулярном и ионном виде.

13. Осуществите следующие превращения:

б) хлороводорд хлорид железа ( III )

хлорид кальция хлор хлорид натрия

гипохлорид калия хлорноватистая кислота

2.2. Решение задач

Решите задачи на вычисление массы неорганического соединения по известной массе или объему вступивших в реакцию веществ.

Первую задачу решите совместно с преподавателем, остальные самостоятельно.

Какая масса соляной кислоты вступила в реакцию с оксидом марганца (IV), если выделившийся при этом хлор вытеснил из раствора иодида калия 37,1г йода?

Какое количество бертолетовой соли (хлората калия) можно получить из 168 г гидроксида калия?

Ответ: 0,5 моль (61,25 г)

Рассчитайте, в каком случае выделится больше кислорода: при разложении 1 моль хлората калия КС l О 3 или 1 моль перманганата калия КМ nO 4

Газ, полученный при сжигании 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода, количественно прореагировал с 250 мл 25 % раствора NaOH (ρ = 1,28 г/мл). Определите, какая соль и в каком количестве образовалась?

2.3. Самостоятельная работа студентов по отработке навыков проводения практического эксперимент по изучению свойств галогенов и халькогенов, их соединений (лабораторная работа)

Перед выполнением лабораторной работы повторите правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Проделайте опыты, руководствуясь методическими указаниями лабораторной работы (приложение № 4). Оформите отчет о проделанной работе.

Заключительная часть

Контроль конечного уровня знаний

Выполните тест и проверочную работу по теме: « Галогены. Халькогены » (приложение № 5,6).

Подведение итогов занятия

Работа студентов на занятии оценивается по критериям:

Теоретическая подготовка по данной теме.

Качество и аккуратность выполнения опытов.

Умение работать с лабораторным оборудованием.

Домашнее задание:

Повторить к следующему занятию тему: « V, IV, III группы главные подгруппы » Электронный учебник:

Общая и неорганическая химия: учебник / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. - 384 с. : ил.

Доклады и рефераты на темы:

«Биологическая роль галогенов, применение хлора, брома, иода и их соединений в медицине и народном хозяйстве».

«Галогены и окружающая среда».

«Биологическая роль халькогенов. Применение кислорода, серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве».

Дополнительные источники:

Чернобыльская Т.М «Химия» М-2000

Ерохин Ю.М «Химия» М-2002

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009.

Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.

Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс, 2003.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2002.

Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2007.

Электронные учебники:

Вопросы и задачи по общей химии. - СПб: Химиз-дат, 2002. - 304 с.

Практикум по общей химии: Учеб. пособие / Под ред. С.Ф. Дунаева. - 4-е изд., перераб. и доп. - М.: Изд-во МГУ, 2005. - 336 с.

Интернет-источники:

1.Каталог информационной системы «Единое окно доступа к образовательным ресурсам» http :// www . onlain / multipl

2. Электронная библиотека медицинского колледжа www . medcollegelib . ru

Лабораторная работа

Тема « Свойства галогенов, халькогенов и их соединений »

Цель работы: изучить свойства галогенов, халькогенов и их соединений.

Реактивы: хлорная вода, раствор индиго, раствор фуксина, металлы: Zn , Cu ; кислоты: НСI, H 2 SO 4 (конц.), H 2 SO 4 (разб.), разб. HNO 3 , лучина, крахмальный клейстер, AgNO 3 , Pb ( NO 3 ) 2 , NH 4 OH , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , иодная вода

Опыт 1. Обесцвечивающее действие хлорной воды

Налейте в пробирку 1 -2 мл хлорной воды, добавьте несколько капель водного раствора индиго или фуксина и взболтайте. Что наблюдается? Объясните обесцвечивающее действие хлорной воды. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с водой.

Опыт 2. Свойства соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ион

а) Положите в одну пробирку гранулу цинка, в другую — немного меди и

прилейте в каждую 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдается? Дайте объяснение.

б) Возьмите две пробирки, в одну налейте раствор нитрата свинца ( II ), в другую - раствор нитрата серебра ( I ).

В каждую пробирку прибавьте по 1,5 - 2 мл раствора соляной кислоты.

В пробирках выпадают осадки (каков цвет осадков?). Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

в) К осадку хлорида серебра ( I ) прибавьте раствор гидроксида аммония. Осадок растворяется вследствие образования комплексной соли - хлорида диамин серебра ( I ):

г) К полученному раствору хлорида диамин серебра ( I ) прибавьте по каплям раствор азотной кислоты до выпадения осадка. В кислой среде комплексная соль серебра разлагается.

Данные реакции используются в аналитической химии для открытия анионов хлора. Составьте уравнения протекающих реакций, назовите продукты реакции.

Опыт 3. Качественная реакция на йод

В пробирку с сильно разбавленной йодной водой капните крахмальный клейстер. Как меняется окраска смеси? Эта реакция широко применяется для распознавания молекулярного йода, она очень чувствительна.

Опыт 4. Разбавление серной кислоты

Налейте 1/4 пробирки воды и осторожно добавляйте в нее по каплям серную кислоту до тех пор, пока при прикосновении к пробирке не ощутите разогревание. Объясните с точки зрения гидратной теории растворов причину разогревания раствора.

Объясните, почему при смешивании серной кислоты с водой кислоту наливают в воду, а не наоборот?

Опыт 5. Водоотнимающее действие серной кислоты

На деревянную лучинку нанесите каплю концентрированной серной кислоты. Понаблюдайте за лучинкой 1-2 минуты. Что происходит с лучинкой? Объясните причину наблюдающегося явления. Состаьте уравнение соответствующей реакции.

Опыт 6. Действие серной кислоты на металлы

Положите в одну пробирку 1-2 гранулы цинка, а в другую — немного медных стружек. Прилейте в пробирки немного разбавленной серной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций.

Слейте разбавленную серную кислоту с медных стружек и прилейте концентрированную серную кислоту. Реагирует ли она с медью на холоду? Нагрейте содержимое пробирки почти до кипения. Осторожно определите по запаху выделяющийся газ. Напишите уравнение реакции.

Проделайте аналогичный опыт, взяв 1-2 гранулы цинка. Пробирку подогрейте и наблюдайте вначале образование оксида серы ( IV ) (запах), затем свободной серы (помутнение) и, наконец, сероводорода (запах).

Напишите уравнения реакции концентрированной серной кислоты с цинком. Расставьте в них коэффициенты с помощью метода электронного баланса.

Опыт 7. Качественная реакция на сульфат-ион

В одну пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты, в другую-1 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки прилейте по 1 мл раствора хлорида бария. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

Проверьте растворимость полученного осадка в кислотах и щелочах.

Тест по теме «Галогены. Халькогены»

1. Халькогены находятся в: а) 7 группе б) 4 группе в) 3 группе г) 6 группе 2.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:

а) ns 2 np 3 б) ns 2 np 4 в) ns 2 np 5 г) ns 2 np 2

3. Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы а) 2 б) 6 в) 4 г) 1 4. В группе галогенов сверху вниз окислительные способности а) возрастают б) уменьшаются в) не изменяются г) сначала уменьшаются, потом возрастают 5. Галоген с наибольшим атомным радиусом а) хлор б) фтор в) иод г) бром 6. Наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром б) йод в) фтор г) хлор

7. Значения степени окисления галогенов в их соединениях могут быть: а) отрицательные и положительные,б) только отрицательные,в) отрицательные и положительные, кроме фтораг) только положительные. 8. Самый слабый окислитель из галогенов а) хлор б) фтор в) иод г) астат 9. Число валентных электронов на последнем уровне у галогенов а) 3 б) 7 в) 8 г) 0 10. Галоген, который имеет постоянную степень окисления -1

а) хлор б) бромв) фтор г) иод

11. На русский язык «халькоген» переводится как а) образующие руды б) рождающие соли в) ядовитые газы г) катализаторы 12. Самый большой радиус атома у халькогена а) кислорода б) серы

в) селена г) теллура 13. Кислота, в которой у хлора большая степень окисления а) хлорноватистая б) хлорноватаяв) хлорная г) хлористая 14. Соли какой кислоты называются гидросульфидами а) сернистой б) серной в) сероводородной г) азотной 15. Аллотропные видоизменения серы а) белая, красная, фиолетовая б) ромбическая, моноклинная, пластическая

в) графит, алмаз, карбин г) дейтерий, протий, тритий 16. Кислород в соединениях с металлами имеет степень окисления а) -2 б) +4 в) +6 г) -4 17. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O

а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают

18. Халькоген, имеющий в малом количестве веществ, валентность 1 а) сера б) кислород в) селен г) теллур

19. Молекулярное строение имеют: а) все галогены, б) фтор и хлор,

в) бром и иод, г) только иод. 20. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

21. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а ) SO 3 → FeS → SO 2 б ) MgS → S → SO 2

22. Оксид серы ( VI ) реагирует с веществом, формула которого:

23. Какая из кислот наиболее сильная а) иодоводородная б) солянаяв) бромоводородная г) фтороводородная (плавиковая) 24. Катион, какого металла является качественной реакцией на хлорид-анион а) бария б) серебрав) кальция г) магния

25. В какой из химических реакций сера является окислителем а) SO 2 + O 2 = SO 3 б) 2H 2 S +3О 2 = 2SO 2 + 2H 2 Oв) Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + H 2 Oг) HClO 3 + 3H 2 SO 3 = HCl + 3H 2 SO 4 26. Выбери верное утверждение А) сероводород - это газ с резким запахом В) сероводород – это ядовитый газа) верно А б) верно В

в) верны оба утверждения г) оба утверждения не верны 27. Выбери верное утверждение А) Соляная кислота концентрированная взаимодействует со всеми металлами, кроме железа и алюминияВ) Соляная кислота взаимодействует только с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водородаа) верно только А б) верно только В

в) верны А и В г) оба утверждения не верны 28. Продуктами химической реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью являются:

а) сульфат меди и водород б) сульфат меди, водород и сернистый газ

в) сульфат меди, вода и сернистый газ г) сульфат меди и сернистый газ

Тест по теме «Галогены. Халькогены»

1. Галогены находятся в: а) 7 группе б) 4 группе в) 3 группе г) 6 группе 2. Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов халькогенов соответствует электронной конфигурации:

а) ns 2 np 3 б) ns 2 np 4 в) ns 2 np 5 г) ns 2 np 2

3. Сколько неспаренных электронов имеют атомы галогенов а) 2 б) 6 в) 4 г) 1 4. Из перечисленных элементов наименьший атомный радиус имеет атом:

а) бром б) хлор в) йод г) фтор

5. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром б) йод в) фтор г) хлор

6. В группе галогенов сверху вниз восстановительные способности а) возрастают б) уменьшаются в) не изменяются г) сначала уменьшаются, потом возрастают 7 . Атомы галогенов способны: а) присоединять электроны, б) отдавать электроны,в) присоединять и отдавать электроны.г) присоединять и отдавать электроны, кроме фтора. 8. В нижеприведенном перечне веществ самыми сильными окислительными свойствами обладают: а) хлор

б) все соединения хлорав) соединения хлора с отрицательными значениями степени окисленияг) соединения хлора с положительными значениями степени окисления. 9. Лучший окислитель из галогенов а) хлор б) фтор в) астат г) бром 10. Галоген, который имеет постоянную степень окисления -1 а) фтор б) иод в) бром г) нет правильного ответа 11. На русский язык «галоген» переводится как а) образующие руды б) рождающие соли в) ядовитые газы г) катализаторы 12. Число валентных электронов для халькогенов а) 2 б) 4в) 6 г) 8 13. Самый маленький радиус атома у халькогена а) кислорода б) серы

в) селена г) теллура 14. Кислота, в которой у серы высшая степень окисления а) серная б) сернистая в) сероводородная г) нет такой 15. Соли какой кислоты называются гидросульфитами: а) сернистой б) серной в) сероводородной г) азотной

16. Аллотропные видоизменения кислорода а) озон, кислород б) ромбическая, пластическая в) графит, алмаз г) дейтерий, протий, тритий

17. Сера в соединениях с металлами имеет степень окисления

а) -2 б) +4 в) +6 г) -4 18. В ряду кислород, сера, селен, теллур окислительная способность атомов а) растет б) уменьшается в) не изменяется г) сначала уменьшается, а потом возрастает 19. Ряд формул веществ, в котором степень окисления хлора уменьшается:

в) HCLO 4 → HClO → HCl г) Cl 2 → HCl → NaCl

20. Оксид серы ( IV ) реагирует с веществом, формула которого:

21. Молекулярное строение имеют: а) все халькогены б) сера и кислород

в) сера и селен г) только кислород.

22. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а ) F 2 , NaCl б ) HCl, NaBr в ) Cl 2 , Br 2 г ) BaCl 2 , I 2

23. Какая из кислот наиболее сильная а) хлорноватистая б) хлористая

в) хлорноватая г) хлорная 24. Катион, какого металла является качественной реакцией на сульфат-анион а) бария б) серебрав) кальция г) железа

25. В какой из химических реакций хлор является окислителем а) 2 KI + CI 2 = 2 KCI + I 2 б) 2 NaCI + I 2 = 2 NaI + CI 2 в) CI 2 + Н 2 О = Н CI + Н ClO г) Fe + HCl = FeCl 2 + H 2 26. Выбери верное утверждение: А) сера хорошо растворима в воде

В) сера - жёлтое твёрдое вещество а) верно А б) верно В

в) верны оба утверждения г) оба утверждения не верны 27. Выбери верное утверждение А) Серная кислота концентрированная взаимодействует со всеми металлами, кроме железа и алюминияВ) Серная кислота концентрированная взаимодействует с металлами стоящими в ряду активности металлов до водородаа) верно только А б) верно только В

в) верны А и В г) оба утверждения не верны 28. Продуктами химической реакции взаимодействия соляной кислоты с железом являются:

а) хлорид железа ( II ) и водород б) хлорид железа ( II ) и вода

в) хлорид железа ( III ) и водород г) хлорид железа ( III ) и хлор

Проверочная работа по теме:

«Галогены. Халькогены»

1. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует соляная кислота. Составьте уравнения возможных реакций.

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите, какими свойствами – окислительными или восстановительными – обладает оксид серы ( IV ) в этих реакциях:

3. Осуществите следующие превращения :

Назовите продукты реакции.

4. При действии разбавленной серной кислоты на смесь олова и серебра массой 12,5 г выделился водород объемом 2,24 л (н.у.). Вычислите массовую долю серебра в смеси металлов.

1. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует разбавленная серная кислота. Составьте уравнения возможных реакций.

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите, какими свойствами – окислительными или восстановительными – обладают сульфиты в этих реакциях:

3. Осуществите следующие превращения:

Назовите продукты реакции.

4. В результате взаимодействия сероводорода с оксидом серы ( IV ) образовалось 100 г серы. Какой объем сероводорода (н.у.) вступил в реакцию?

1. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует сернистая кислота. Составьте уравнения возможных реакций.

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите, какими свойствами – окислительными или восстановительными – обладает сероводород в этих реакциях:

3. Осуществите следующие превращения:

Назовите продукты реакции.

4. Кобальт массой 2,95 г растворили в соляной кислоте, при этом образуется соль кобальта ( II ), в полученный раствор пропустили сероводород. Определите массу образовавшегося при этом осадка.

1. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует сероводородная кислота. Составьте уравнения возможных реакций.

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите, какими свойствами – окислительными или восстановительными – обладает сернистая кислота в этих реакциях:

3. Осуществите следующие превращения:

Назовите продукты реакции.

4. Смесь меди и оксида меди ( II ) массой 2 г растворили в концентрированной серной кислоте. При этом образовался газ объемом 0,56 л (н.у.). Вычислите массу оксида меди в исходной смеси.

Вариант 5 *

1. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует концентрированная серная кислота. Составьте уравнения возможных реакций.

2. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронного или электронно-ионного баланса, укажите, какими свойствами – окислительными или восстановительными – обладают соединения серы в этих реакциях:

в ) K 2 S + NaClO + H 2 SO 4  S + NaCl + … + …

3. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим последовательностям изменения степеней окисления элемента:

Cl +5 → Cl -1 → Cl 0 → Cl +1 → Cl +1 → Cl 0 → Cl -1

Железо массой 11,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К продукту реакции прилили соляную кислоту, взятую в избытке. Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди ( II ). Рассчитайте массу полученного осадка.

Проверочная работа по теме:

«Галогены. Халькогены»

Вариант 6 *

1. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует хлорная кислота. Составьте уравнения возможных реакций.

б ) K 2 S + NaClO + H 2 SO 4  S + NaCl + … + …

S -2 → S -2 → S +4 → S +4 → S +6 → S +4 → S 0 → S -2

4. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены раствором гидроксида натрия. Вычислите массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎