Задания школьного этапа олимпиады по химии для 9 класса
Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам
Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 14200 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.
г. Нягань ХМАО-Югра Тюменская область
Задания школьного тура олимпиады по химии 9 класс
2011-2012 год
Инструкция для участника олимпиады.
Задания представляют собой тест из 5 заданий и 6 задач различного уровня сложности. Все задачи – по неорганической химии. Максимальное число баллов 38, время выполнения заданий – 120 минут.
При выполнении заданий этой части напишите только номер выбранного вами ответа.
А 1. Группа формул веществ, включающая формулы: основания, кислоты, соли и основного оксида
А 2. Формула хлорида железа ( III )
А 3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:
А 4. Выделяется газ при действии соляной кислоты на раствор
А 5. Верны ли следующие высказывания?
А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO 4 + H2 O
веществом Х является вещество с формулой H 2 SO 3.
Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO 4 + H2 O
веществом Х является вещество с формулой H 2 SO 4.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
(За каждый ответ по 1 баллу)
Металл А самый легкий из всех известных металлов, хорошо растворяется в воде с выделением газа В и получением щелочного раствора. Газ В легко горит и способен реагировать с оксидом ртути, имеющим оранжево-красное окрашивание, с образованием серебристо-серой жидкости С. Жидкость С может быть получена также при нагревании этого оксида. Определите А, В, С и проведите уравнения соответствующих реакций.
В среднем за год курица несет 220 яиц. Масса карбоната кальция, содержащегося в яйце, в среднем составляет 5 г. Какая масса кальция должна восполняться в организме несушки за год?
Используя только раствор щелочи NaOH , сульфат меди, цинковую пластинку и продукты превращения этих веществ, проведите четыре типа реакций: присоединения, разложения, обмена и замещения. Проиллюстрируйте ответ соответствующими уравнениями реакций в молекулярном виде.
Используя минимальное количество распространенных реактивов определите 4 неподписанных водных раствора: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4, HCl , NaCl . Напишите уравнения реакций.
При обработке нитрата трехвалентного металла холодным раствором щелочи выделился осадок, при прокаливании которого образовался оксид металла ( III ), который содержал 70% металла. Определите металл и запишите уравнения протекающих процессов.
В стратосфере на высоте 20-30 км находится слой озона, защищающий Землю от мощного ультрафиолетового излучения Солнца. Подсчитано, что в среднем на каждого жителя любого города в воздушном пространстве над городом приходится по 150 моль озона. Какая масса озона и сколько молекул его в среднем приходится на одного жителя города?
Руководитель ГМО химии
г. Нягань ХМАО-Югра Тюменская область
Решения заданий школьного тура олимпиады по химии 9 класс.
Всего за задание: 5 баллов
Самый легкий металл – Li . (1 балл)
Он легко растворим в воде с выделением водорода 2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2↑ (1 балл)
При этом образуется гидроксид лития и раствор приобретает щелочную реакцию.Полученный газ водород легко горит
и восстанавливает металлическую ртуть (жидкость) из ее оранжево-красного оксида
HgO + H 2 = Hg + H 2 O (ţ ) (1 балл)
Эта же жидкость ( Hg ) может быть получена и в результате непосредственного нагревания оксида ртути 2 HgO = 2 Hg + O 2↑ (ţ ) (1 балл) Таким образом: А- литий( Li ), В- водород ( H 2), С- металлическая ртуть ( Hg ).
Всего за задание: 5 баллов
M ( CaCO 3) = 100 г/моль. (1 балл)
Массовая доля кальция в карбонате кальция равна
w ( Ca ) = 40/100 = 0,4. (1 балл)
Масса кальция в каждом курином яйце равна
m(Ca) = w(Ca)*m(CaCO3) = 0,4 * 5 = 2 г . (1 балл)
Таким образом, с каждым яйцом курица теряет 2 г. кальция. В год она теряет
2*220 = 440 г. кальция. (1 балл)
Эта масса кальция (440 г.) должна восполняться в рационе несушки в течение года
Всего за задание: 4 балла
Реакция замещения Zn + CuSO 4 = Cu ↓ + ZnSO 4 (1 балл)
Реакция обмена CuSO 4 + 2 NaOH = Cu ( OH )2 ↓+ Na 2 SO 4 (1 балл)
Реакция разложения Cu ( OH )2 = CuO ↓ + H 2 O (ţ ) (1 балл)
Реакция присоединения Zn ( OH )2 + 2 NaOH = Na 2[ Zn ( OH )]4 (2 балла)
Всего за задание: 5 баллов
По изменению цвета индикаторной бумаги определим, в каких двух пробирках находятся кислоты, в двух других – соли (среда этих растворов нейтральная). (2 балла)
Затем добавим к двум пробиркам, где находятся кислоты, реактив – раствор хлорида бария. Там, где находится HCl , ничего не произойдет. При взаимодействии с серной кислотой появится осадок белого цвета.
H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl (2 балла )
Добавим к двум другим пробиркам, где находятся соли, тот же реактив – раствор хлорида бария. Там, где находится NaCl , ничего не произойдет, в пробирке с Na 2 SO 4 появится осадок белого цвета.
Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl (2 балла )
Всего за задание: 6 баллов
Так как металл в оксиде трехвалентный, оксид имеет формулу Ме2О3. (1 балл)
Зная, что оксид содержит 70 % металла, определим атомную массу металла – Ar ( Me ) из соотношения
Откуда Аг(Ме)= 56 г/моль. Искомым металлом является железо. (1 балл)
Уравнения реакций протекающих процессов будут иметь вид:
Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH = 3NaNO 3 + Fe(OH) 3 ↓ (1 балл )
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (2 балла )
Всего за задание: 8 баллов
6. N (О3) = n (О3) × N а = 150 × 6,02×10 23 = 9,03× 10 25 молекул (2 балла)
М(О3) = 48 г/моль m (О3) = n ×М = 150×48 = 7200 г = 7,2 кг (3 балла)